化學性質
遇稀醋酸、稀鹽酸、稀硝酸發生泡沸，并溶解。在101.325千帕下加熱到900℃時分解為氧化鈣和二氧化碳。
CaCO₃=(△) CaO + CO₂↑ 在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會分解成氧化鈣和二氧化碳
CaCO₃+ 2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑碳酸鈣會和稀鹽酸反應，會呈泡騰現象，生成氯化鈣、水和二氧化碳
CaCO₃+ CO₂+ H₂O = Ca(HCO₃)₂ 碳酸鈣溶液通入過量二氧化碳，會生成碳酸氫鈣溶液
CaCO₃+ H₂CO₃= Ca(HCO3)₂[1]碳酸鈣和碳酸溶液(雨水)反應，生成碳酸氫鈣
CaCO₃=(高溫)CaO+CO₂↑ 煅燒石灰石制取二氧化碳
性質：白色粉末。無味 ，無臭。比重約2.71。在825～896.6℃分解。熔點1339℃。有無定形和結晶形兩種形態，
結晶形中又可分為斜方晶系和六方晶系，呈柱狀或菱形。難溶于水和醇。溶于酸，同時放出二氧化碳，呈放熱反應。
也溶于氯化銨溶液中。在空氣中穩定，有輕微的吸潮能力。
粉碎法：系將含CaCO₃在90%以上的白石用雷蒙磨或其它高壓磨經粉碳酸鈣碎、分級、分離，而制得的成品。
包裝：塑料袋包裝，每袋凈重50公斤。
河南省涉及飲用水衛生許可批件
批準文號:（豫）衛水字（2011）第0036號
批準日期：2011年8月29日'